Question

離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca^2＋、OH^－、HCO₃^－的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO₂，溶液導電能力隨CO₂通入量的變化趨勢正確的是

A． B．           C．            D．

Answer 1

D

試題分析：飽和的澄清石灰水中通入過量的CO₂前，溶液中有Ca^2＋、OH^－，通入過量CO₂之后，溶液中為Ca^2＋、HCO₃^－，前者溶液的導電能力更強，故Ｂ、Ｃ選項錯誤；通入足量的CO₂，Ca^2＋與CO₂全部生成碳酸鈣沉淀，此時導電能力最小，故Ａ選項錯誤；通入過量CO₂后，溶液溶質為碳酸氫鈣，再通入氣體，對電導率的影響較小，曲線上升趨勢很小，故Ｄ選項正確。
點評：本題所考查的雖欲電導率相關，但實際考查的是學生對與反應物量相關的反應的掌握，同時注意題目和圖形相結合來解答。