Question

【題目】（1）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

回答下列問題：

①若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_____。

A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3

②D裝置的小燒杯中應盛放NaOH溶液，目的是__________________。

③若要收集干凈純凈的X氣體，上述裝置應如何改進____________________。

④若用B裝置制取氨氣可以用_________（填試劑名稱）進行干燥。

（2）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行試驗。

請回答下列問題：

①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、________。

②反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是____________，裝置D表現(xiàn)了SO2的_____性，裝置E表現(xiàn)了SO2的______性。

③F裝置漏斗的作用是_____________。

④裝置C中發(fā)生的離子方程式________________________________。

Answer 1

【答案】C 尾氣進行處理,防止污染環(huán)境 在裝置A、 D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗瓶 堿石灰(或CaO、Ca(OH)2等) 分液漏斗 圓底燒瓶 黃綠色逐漸變淺 氧化 漂白 防止倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】

（1）A裝置用于固體（液體）與液體反應加熱制取氣體，B裝置是固體加熱制取氣體，C裝置是固體（液體）與液體反應不需要加熱制取氣體，D裝置濃硫酸干燥氣體，收集密度比空氣大的氣體，最后尾氣處理防止污染空氣以此進行分析；

（2）A裝置利用強酸制弱酸原理，將濃硫酸滴入圓底燒瓶與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫氣體，B裝置二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，C裝置二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，B、C裝置均驗證二氧化硫的還原性，D裝置驗證二氧化硫氧化性，SO2+2H2S=3S+2H2O，E裝置驗證二氧化硫的漂白性，F為尾氣吸收裝置，防止污染環(huán)境；

（1）①A裝置用于固體（液體）與液體反應加熱制取氣體，D裝置濃硫酸干燥氣體，收集密度比空氣大的氣體，最后尾氣處理防止污染空氣以此進行分析；

A.大理石與鹽酸反應制取二氧化碳不需要加熱，故A不正確；

B.H2密度比空氣小，故B不正確；

C.二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，濃硫酸干燥氯氣，向上排空氣法收集，尾氣用堿液處理法，故C正確；

D.NH3不可用濃硫酸干燥，故D不正確；

答案：C

②D裝置的小燒杯中應盛放NaOH溶液，因為氯氣有毒，需要進行尾氣處理,防止污染環(huán)境；

答案：尾氣進行處理,防止污染環(huán)境

③因為濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫，應該在裝置A、 D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗瓶，除去氯氣中的氯化氫，可以收集干凈純凈的氯氣；

答案：在裝置A、 D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗瓶

④氨氣為堿性氣體，不可以用酸性干燥劑；氨氣還會與氯化鈣反應，所以也不可用氯化鈣，只能選擇堿性干燥劑，例如堿石灰，生石灰等；

答案：堿石灰(或CaO、Ca(OH)2等)

（2）①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶；

答案：分液漏斗 圓底燒瓶

②裝置B中發(fā)生反應為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，現(xiàn)象是黃綠色逐漸變淺，裝置D反應SO2+2H2S=3S+2H2O，表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置E二氧化硫漂白品紅溶液，表現(xiàn)了SO2的漂白性；

答案：黃綠色逐漸變淺 氧化 漂白

③F裝置漏斗的作用是防止倒吸；

答案：防止倒吸

④裝置C中高錳酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，發(fā)生的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

答案：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+