Question

【題目】I.下列元素或化合物的性質變化順序正確的是_______________

A．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B．共價鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeS2中存在的化學鍵類型是________________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的_____________。

（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。

①X分子的立體構型是______，中心原子雜化類型為__________，屬于_______（填“極性”或“非極性”）分子。

②X的沸點比水低的主要原因是____________________。

（3）CuFeS2與氧氣反應生成SO2，SO2中心原子的價層電子對數(shù)為_____，共價鍵的類型有_________。

（4）四方晶系CuFeS2晶胞結構如圖所示。

①Cu＋的配位數(shù)為__________，S2－的配位數(shù)為____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是________gcm-3(列出計算式)。

Answer 1

【答案】BC 離子鍵 CD V形 sp3 極性 水分子間存在氫鍵 3 σ鍵和π鍵 4 4

【解析】

I.A．當原子軌道填充為半滿全滿時，較穩(wěn)定，P為半滿結構；

B．共價鍵的極性與原子得失電子能力有關，得失電子能力差別越大，極性越強；

C．晶格能與離子半徑有關，離子半徑越大，晶格能越��；

D．熱穩(wěn)定性，同主族元素，越往下，越穩(wěn)定；

II.（1）非金屬與金屬之間的化學鍵為離子鍵；電子排布應先排滿低能軌道，再排滿高能軌道；

（2）①H2S分子中價層電子有4對，孤對電子為=2對，故構型是V形，中心原子雜化類型為sp3；非對稱結構為極性分子。

②水分子中存在氫鍵，使沸點升高。

（3）SO2中心原子的價層電子對數(shù)為=3，以雙鍵結合，故共價鍵類型為σ鍵和π鍵。

（4）①Cu＋的配位數(shù)為6×+4×=4，S2－占據(jù)8個體心，有兩個S，因此S2－的配位數(shù)為4。

②根據(jù)=計算晶體的密度。

I.A．當原子軌道填充為半滿全滿時，較穩(wěn)定，P為半滿結構，因此第一電離能最大，故不符合題意；

B．共價鍵的極性與原子得失電子能力有關，得失電子能力差別越大，極性越強，得電子能力，同主族元素從上到下依次減弱，故B符合題意；

C．晶格能與離子半徑有關，離子半徑越大，晶格能越小，離子半徑，同主族元素從上到下依次增大，因此晶格能逐漸減小，故C符合題意；

D．熱穩(wěn)定性，同主族元素，越往下，越穩(wěn)定，因此D不符合題意；

故答案選BC。

II.（1）CuFeS2中存在非金屬與金屬之間的化學鍵，為離子鍵；電子排布應先排滿低能軌道，再排滿高能軌道，因此，B不符合題意，而失去電子時，應先失去高能軌道電子，故CD符合題意。

故答案為CD。

（2）①臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，分子中價層電子有4對，孤對電子為=2對，故構型是V形，中心原子雜化類型為sp3，有孤對電子，為非對稱結構，因此為極性分子。

②由于在水分子中，氧元素吸引電子能力極強，故水分子中存在氫鍵，沸點升高。

故答案為：V形 ；sp3 ；極性；水分子間存在氫鍵。

（3）SO2中心原子的價層電子對數(shù)為=3，以雙鍵結合，故共價鍵類型為σ鍵和π鍵。

故答案為：3；σ鍵和π鍵。

（4）①Cu＋的配位數(shù)為6×+4×=4，S2－占據(jù)8個體心，有兩個S，因此S2－的配位數(shù)為4。

②根據(jù)=，質量m=(4×64+4×56+8×32)/NA，體積V=0.524×0.524×1.032×10-21cm-3,

所以，CuFeS2晶體的密度是g/cm3。

故答案為：。