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【題目】下列說法正確的是（）

A.在共價化合物中不可能含有離子鍵

B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵

C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

【答案】A

【解析】

A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵，A正確；

B．離子鍵是由陰陽離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用（既有吸引也有排斥）形成離子鍵，B錯誤；

C．離子化合物中也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，所以含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，C錯誤；

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案

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【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO （﹣R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為， C的結構簡式為，
（2）E中所含官能團的名稱是、．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式、．
①不能和NaHCO3溶液反應　 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
（4）寫出由C生成D的化學反應方程式．
（5）寫出由B與F反應生成DBP的化學反應方程式，反應類型是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質

（1）工業上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇．

已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0

反應①：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJmol-1

反應②：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJmol-1

寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式___________．

800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為___________．

（2）現將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發生反應: CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)	CO2(g)	達到平衡所需時間/min
1	900	4	2	1.6	2.4	2
2	900	a	b	c	d	t

實驗2中，若平衡時，CO2(g)的轉化率小于H2(g).則a、b必須滿足的關系是__________。

若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，則此時v正____v 逆(填“<”>“或“=”)。

（3）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________。（填“3.5×106 Pa”、 “4.0×106 Pa”或““5.0×106 Pa”）。

②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是_________________。

（4）常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加20mL.0.2mol/LHNO3溶液后，恰好使溶液顯中性(設混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計算常溫下NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡常數K(NH3·H2O)=_________(用含c的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關糖類的說法，錯誤的是（）
A.糖類由碳、氫、氧三種元素組成
B.糖類是人類食物的重要成分之一
C.在人類食物所提供的總能量中大約有75%來自糖類
D.淀粉在人體內經酶的催化作用，與水發生一系列反應，最終變為蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現象為．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡．
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．

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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1時，需要15s，那么[HI]由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1時，所需反應的時間為（　�。�
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s