【題目】下列物質中，主要成分不是SiO2的是
A. 硅酸 B. 瑪瑙 C. 水晶 D. 石英
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾得到的產物可用來萃取溴水中的溴
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊
B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊
D. 最外層電子數：甲＞乙
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【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與濃度和反應溫度有關，下列各組物質由于濃度不同而發生不同反應的是：
A． Cu與HNO3 B． Cu與FeCl3 C．Zn與HCl D．FeCl3與NaOH
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【題目】(14分)A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。
（1）D的離子結構示意圖為_____________。
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序： > > （寫離子符號）
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到4．48L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應中電子轉移數為____________。若使上述中反應后剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入稀硫酸，寫出反應的離子方程式： 。
（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為__________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制備草酸(H2C2O4)，裝置如圖所示：
實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98％硫酸加入燒杯中，水浴加熱30 min；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③在5560℃條件下，緩慢滴加混酸(65%HNO3與98%H2S04的質量比為4 : 3)溶液；
④反應3h左右，冷卻、過濾后再重結晶得二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O
C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O
C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
(1)實鹼①加入98%硫酸少許的目的是_____________。
(2)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為____________。
(3)冷凝水的進口是_______(填“a”或“b”)。
(4)裝置B的作用為___________。
(5)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是______________。
(6)當尾氣中n(NO2) :n(NO)=1:1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學方程式為__________。若用步驟④后含硫酸的母液來吸牧氮氧化物，其優點是_____，缺點是________。
(7)二水合草酸晶體純度的測定。稱取該晶體0.12g，加水溶解，用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)，該反應的離子方程式為 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此時溶液顏色由_____變為_____。滴定前后液面讀數如圖所示，則該晶體中二水合草酸的質量分數為____________。
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【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在T2時，若反應進行到狀態D，則一定有v正<v逆
B. 平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c(CO)小
C. 若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2
D. 反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0
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