【題目】下列物質能產生丁達爾效應的是
A.NaCl溶液B.泥漿C.油水混合物D.霧
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
請回答下列問題：
(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。
(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：____________________。
(3)加入NaC1O3的作用是________________ 。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。
A.2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 5.0～5.5 D. 9.5～9.8
(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。回答下列問題：
某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
（1）裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內的稀鹽酸不能接觸，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是______________。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
（2）乙裝置中的試劑是______________；丁裝置中稀硫酸的作用是______________。
（3）另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時，須先從______________管通入 __________氣體。
（4）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______________ 。
（5）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數(shù)據(jù)，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：______________。
（6）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO
（7）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設晶體中不含碳酸鹽雜質)，將晶體充分干燥后，稱量質量為w g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行下圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是 ______________ (填字母)。
a.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
b.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c.在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
下列說法中錯誤的是 （ ）
A. 濾液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOH
B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-
C. 反應Y的離子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-
D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進雜質
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【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 品紅溶液中通入足量SO2氣體 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現(xiàn)象 | 產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 紅色褪去 | 產生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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