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【題目】《美國化學會志》報道,中國科學家以二氧化碳為碳源,金屬鈉為還原劑,在470℃、80下合成出金剛石,具有深遠意義。下列說法不正確的是( )

A. 由二氧化碳合成金剛石是化學變化

B. 金剛石和石墨互為同位素

C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D. 金剛石屬于原子晶體

【答案】B

【解析】A項，由二氧化碳合成金剛石有新物質生成，是化學變化，A正確；B項，同位素必須是核素，金剛石和石墨是碳元素的單質，B錯誤；C項，鈉性質活潑，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解后和二氧化碳反應生成碳酸鈉晶體，再風化得到碳酸鈉，所以鈉被氧化最終生成碳酸鈉，C正確；D項，金剛石是由C原子構成的空間網狀結構，是原子晶體，D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應能夠制造出新的物質，也能制造出新的元素

B. 明礬水解時產生的膠體粒子，可作漂白劑

C. 食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質

D. 河流入海口處會形成三角洲，其原理與鹵水點豆腐相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest),有一類化學物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷（如圖）。請問五硼烷的摩爾質量是____g/mol。

（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為______，質量之比為______，密度之比為________。

現有三組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點為78.4℃）③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_______ 、________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰的化合物用途廣泛，如Li3N是非常有前途的儲氫材料，氨基鋰(LiNH2)主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30 g固體A與5.35 g NH4Cl固體恰好完全反應，生成固體B和4.48 L氣體C(標準狀況)，氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質D和氯氣。由文獻資料知道：工業上物質A可用金屬D與液態的C在硝酸鐵催化下反應來制備，純凈的A為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，在750～800℃分解為Li3N和氣體C。

回答下列問題：

（1）C的電子式為。

（2）將鋰在純氮氣中燃燒可制得Li3N，其反應的化學方程式為。

（3）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰(LiNH2)，其反應的化學方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化產物為 (填化學式)。在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的 (精確到0.1)。