Question

氯氣是一種重要的化工原料，在生產和生活中的應用十分廣泛。
（1）請寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學方程式。
                                                               
（2）實驗室欲制得氯氣1.12 L，理論上需要消耗二氧化錳多少克？
（3）①若用3.36 L 氯氣與4.0 mol/L的NaOH溶液反應制取簡易消毒液，則需要多少毫升這種NaOH溶液能與氯氣恰好完全反應？
②實驗發現，該反應產物的質量明顯小于理論值，可能的原因是                              
                                                                。

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl（濃）  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2分）
（2）4.35 g（3分）
（3）① 75 mL （3分）
② 通入氯氣過快，未與氫氧化鈉溶液充分反應（2分）（其他合理答案也給分）

試題分析：（2）制得氯氣1.12 L，n=V/Vm=0.05mol
MnO₂+4HCl（濃）  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
1                                  1
X                                0.05mol
X=0.05mol    二氧化錳質量m=M×n=0.05mol×87g/mol="4.35" g
(3) ①： Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O
由反應可知：氯氣和氫氧化鈉的物質的量之比為1:2. n（Cl₂）=V/Vm=0.15mol
n（NaOH）=2n（Cl₂）=0.3mol。V=n/C=0.3mol/（4.0 mol/L）=0.075L=75ml
②：產物的質量明顯小于理論值，說明二者沒有充分反應，可能是通入氯氣過快     
點評：本題集合氯氣的性質和制取，物質的量的簡單計算，題目難度不大，但要能正確書寫出化學方程式，并按照解析步驟逐步解答。