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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，

Fe₂O₃

是氧化劑；

元素被氧化，

元素被還原；四種物質(zhì)中，

的還原性最強(qiáng)；在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成

37.3

g還原產(chǎn)物，

g氧化產(chǎn)物．

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中得到電子，被還原，所含元素的化合價(jià)降低，還原劑被氧化，失去電子，所含元素的化合價(jià)升高，得失電子數(shù)目相等，以此解答該題．

解答：解：在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e₂O₃是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原，反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性最強(qiáng)的是CO，F(xiàn)e為還原產(chǎn)物，CO₂為氧化錯(cuò)誤，在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成

molFe，質(zhì)量為

mol×56g/mol=37.3g，生成1molCO₂，質(zhì)量為44g，
故答案為：Fe₂O₃； C；Fe； CO；37.3；44．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意把握氧化還原中相關(guān)概念的判斷，注意從化合價(jià)變化的角度分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e₂O₃、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為淺色的Fe²⁺．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有

重晶石和鋁都使用粉末

、

加熱

．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

、

MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O

．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e²⁺離子的方法是

取最后一次洗滌液于試管中

、

先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化

．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是

除去炭質(zhì)

．將煅燒后的固體磨成細(xì)粉，使用的是加有剛玉球的振動(dòng)磨．這說明剛玉具有很高的

硬度

．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe₂O₃．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl₂，其目的是

將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

．
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是

使Fe³⁺沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀

，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為

2.7-3.7

．
有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下：

離子	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（6）最后通過

洗滌干燥

、

高溫煅燒

得到氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe₂O₃反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1565
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出

還原

性（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為

氫氧化鈉溶液

，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液中有氣泡出現(xiàn)

．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質(zhì)甲是

KSCN

（填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和

玻璃棒

、

膠頭滴管

．
②n的取值范圍是

0＜n＜0.84

．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（2）為檢驗(yàn)鋁熱反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />

檢驗(yàn)成分	操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
鋁	取少量固體樣品加入NaOH溶液中取少量固體樣品加入NaOH溶液中	若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
氧化鐵	取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液	若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe₂O₃，反之，則不含F(xiàn)e₂O₃ 若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe₂O₃，反之，則不含F(xiàn)e₂O₃

（3）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：
將反應(yīng)后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO₃還原為NH₄NO₃）．在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）與加入NaOH溶液的體積（mL）的關(guān)系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
②B與A的差值為

0.008

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表．

物質(zhì)	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

NaOH溶液

，反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：

H⁺+OH^-=H₂O

．
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH^-的能力由強(qiáng)到弱的順序是

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

．（用離子符號(hào)表示）
（4）B與A的差值

0.008

mol．
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為

0.032

mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為

mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹蠪e₂O₃、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有

．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請(qǐng)寫出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式：

．
（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用．你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？

．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大．你的解釋是：

．
（5）煅燒的主要目的是

．
（6）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動(dòng)磨．這說明剛玉具有很高的

．

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