【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.丙烷和丁烷是同系物，兩者化學性質相似
B.
和
互為同分異構體，兩者化學性質不同
C.氧氣和臭氧互為同素異形體，兩者的熔點不同
D.氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，兩者所含的化學鍵類型不完全相同
【答案】B
【解析】
同系物：結構相似，相差n個
，有相似的化學性質；同分異構體：分子式相同，結構不同，B中二者是同一物質；同素異形體：由同種元素組成不同形態的單質，二者均為分子晶體，熔沸點隨相對分子質量的增大而增大；氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，過氧化鈉中有非極性共價鍵。
A．同系物：結構相似，相差n個 ，丙烷和丁烷是同系物，有相似的化學性質，故A正確；
B．
和
是同種物質，為甲酸甲酯，化學性質相同，故B錯誤；
C．氧氣和臭氧是同素異形體，二者均為分子晶體，熔沸點隨相對分子質量的增大而增大，二者的熔點不同，故C正確；
D．氧化鈉與過氧化鈉均為離子化合物，均含有離子鍵，過氧化鈉中有非極性共價鍵，兩者所含的化學鍵類型不完全相同，故D正確；
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業中有著廣泛的應用。如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
(1)外接直流電源中A為____極，甲中電解時的化學反應方程式為__________，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為______________。
(2)現用丙裝置給銅件鍍銀，H為______(填“鍍件”還是“鍍層”)，當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________。
(3)電解一段時間后，發現丁中Y極附近溶液紅褐色加深，則Fe(OH)3膠粒帶____（填“正”或“負”）電荷。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y均為短周期元素，且
比
的電子層數多，下列說法正確的是（ ）
A.Y可能是第一周期元素
B.X和Y一定位于相鄰的兩個周期
C.a一定比b小
D.a+m+n-b的值一定為8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：
物質 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g （20 ℃） | 2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下：
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現象 | |
實驗Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產生，沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，____。
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是______。
③實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______
（2）探究AgCl和AgI之間的轉化
實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數:a>c>b>0）。
裝置 | 步驟 | 電壓表 讀數 |
| ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K | a |
ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 | b | |
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） | c | |
ⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s） | a |
注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。
①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是____（填序號）。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是_______。
③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因：_______。
④實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在同一碳原子上連有兩個羥基的化合物是極不穩定的，它要自動失水生成含醛基的化合物。今在無其他氧化劑存在的條件下，以甲苯和氯氣為主要原料按下列過程制取苯甲醛(C6H5CHO)。
（1）條件2中試劑為____________________________________________。
（2）寫出苯甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式：_________________________________________________________________。
（3）苯甲醛在強堿性條件下可發生自身氧化還原反應，即部分氧化成羧酸鹽A，部分還原成醇B。寫出A經酸化后的產物苯甲酸與B酯化反應可生成一種新的化合物C的結構簡式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
（1）“粉碎”的目的是____________。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。
a．30℃、30min
b．90℃、150min
c．70℃、120min
d．90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________。
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。
①用乙醇洗滌的目的是_________________。
②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。
（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：
第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；
第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；
第3步：___，充分反應后過濾；
第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。
①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）
A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗
B.工業生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗
C.一定條件下，1mol 化合物X（
）最多可以與2molNaOH反應
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用符號表示下列核素或同位素。
（1）質子數為
，中子數為
的
原子：______。
（2）質子數和中子數都為9的氟原子：______。
（3）中子數為2的氫原子：______。
（4）中子數分別為8、9、10的氧原子：______。
（5）質量數分別為35、37的氯原子： ______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應類型判斷不正確的是( )
A.CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O氧化反應
B.HOCH2CH2CH2OH
＋H2O消去反應
C.H2C=CHCH=CH2＋Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反應
D.ClCH2CH3＋CH3NH2→CH3NHCH2CH3＋HCl取代反應
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