Question

實驗室要配置100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應是______（填序號）．
（3）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______（填序號）．
A、定容時仰視容量瓶刻度線
B、定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

（1）需要氯化鈉的質量=0.1L×0.5mol?L^-1×58.5g/mol≈2.9gg，
故答案為：2.9；
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫，轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故正確的操作順序是BEACDF，
故答案為：BEACDF；
（3）A．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低，故A符合；
B．定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B不符合；
C．沒有洗滌燒杯、玻璃棒，移入容量瓶內氯化鈉的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故C符合；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再補充幾滴水至刻度處，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D符合；
故選ACD．