Question

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是

元素	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正價或最低負價	+4	+5	－2	－1

 
A.Y的氫化物與W的氫化物反應的產物只含有共價鍵
B.1mol/L的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數為2mol
C.0.3molCu分別與足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反應均產生0.2mol氣體
D.X與Z形成XZ₂時各原子均滿足8電子穩定結構

Answer 1

D

解析試題分析：X的最高正化合價為+4，處于第ⅣA族，Y的最高正化合價為+5，處于第ⅤA族，Z的最低負化合價為-2，處于ⅥA族，W的最低負化合價為-1，處于ⅥA族。由于同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，而原子半徑Z＞W＞X＞Y，屬于Z、W處于第三周期，X、Y處于第二周期，故X為碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，W為Cl元素。A、Y的氫化物與W的氫化物反應的產物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵與共價鍵，故A錯誤；B、1mol氯氣的單質參加氧化還原反應時，不一定全部是氧化劑，如與水反應，起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉移的電子為1mol，故B錯誤；C、銅與濃硝酸反應生成二氧化氮、與稀硝酸反應生成NO，銅與稀硫酸不反應，產生氣體不相等，故C錯誤；D、CS₂中C原子、S原子的化合價絕對值與原子的最外層電子數之和都等于8，C原子、S原子均滿足8電子穩定結構，故D正確，答案選D。
考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用等