Question

如圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C．X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

Answer 1

【答案】分析：根據圖片知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應．
解答：解：A、根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；
B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C、X是負極，負極上發生氧化反應；Y是正極，正極上發生還原反應，故C錯誤；
D、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發生反應的類型、電子和電流的流向即可解答本題．