【題目】25℃時，某溶液中由水電離產生的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣18 ， 下列說法正確的是（ �。�
A.該溶液可能pH=5
B.該溶液的pH一定是9
C.該溶液的pH可能是7
D.不會有這樣的溶液
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【題目】某研究性學習小組以不純的氧化鋁（含Fe2O3雜質）為原料，設計了冶煉鋁的工藝流程（部分反應產物沒有標出）： 
（1）試劑X的化學式為 ， 反應Ⅰ的離子方程式是 ． 實驗室配制480mL 1molL﹣1的X溶液必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 ．
（2）通入過量的M、N的化學式分別為、 ， 反應Ⅱ、Ⅳ的離子方程式分別為 ．
（3）按照方案設計，試劑Z的作用是調節溶液的pH為3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．試劑Z可選用（填選項字母）．
A.Al2O3
B.H2SO4
C.NaOH
D.Al（OH）3 ．
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【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式． 
已知三聚氰胺的相對分子質量為126．取1.26g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2 ， 實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672mL（可按標準狀況計算）．
（1）E裝置的作用是 ．
（2）需要加熱的裝置是（填字母代號）．
（3）裝置D的作用是 ．
（4）F處讀數時應該注意：、 ．
（5）三聚氰胺的分子式為 ．
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【題目】下列說法正確的是( )
A.一定條件下，增加反應物的量，必定加快反應速率
B.升高溫度正反應速率和逆反應速率都增大
C.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
D.使用催化劑一定會加快反應速率
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【題目】電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
導管及儀器 |
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每個橡皮塞上都打了兩個孔 | ||||||
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：接接接接接 ．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是 ．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數是 %．
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【題目】下列說法正確的是
A.工業上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白液。
B.油脂和氨基酸在一定條件下均可以與氫氧化鈉溶液反應
C.向雞蛋清水溶液中滴加硫酸銨溶液可使蛋白質發生變性
D.膠體與溶液的本質區別是膠體具有丁達爾效應
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【題目】某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3molL﹣1 ， 則該過程中需要氨氣的質量為g（假設溶液電解后體積不變）．
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【題目】某含氧有機物的相對分子質量為60，1mol該有機物完全燃燒，生成36gH2O和44.8L CO2（標準狀況下）．
（1）求該有機物分子式；
（2）又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式．
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【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質穩定．工業上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應的化學方程式；
（2）一種用工業硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖： 
①凈化N2和H2時，銅屑的作用是；硅膠的作用是；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度；體系中要通入適量的氫氣是為了；
③X可能是（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應，寫出該反應的化學方程式；
②假設每一輪次制備1mol純硅，且生產過程中硅元素沒有損失，反應Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產中，補充投入HCl和H2的物質的量之比是 ．
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