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【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應的平衡常數K增大

D. 當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡

【答案】B

【解析】試題分析：A．根據復合平判據ΔG=ΔH-TΔS，ΔH＜0，ΔS＜0，且ΔG＜0時，反應自發進行，因此該反應在低溫條件下自發進行，A錯誤；B．再加入一定量CO2，平衡正向移動，n(CH3OH)增大，但是n(CO2)的增大幅度大于n(CH3OH)，因此n(CH3OH)/n(CO2)減小，B正確；C．溫度升高，平衡向吸熱的逆向移動，因此反應的平衡常數K減小，C錯誤；D．初始投料CO2和H2的物質的量之比為1：3，反應過程中，CO2和H2轉化量之比為1:3，因此不管是否平衡，兩者的轉化率始終相等，D錯誤。故答案B。

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(1)曲線_______(填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_______kJ/mol。

(2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式_________;NH2-電子式為________。

(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯氨(N2H4),寫出反應的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態的聯氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態產物的熱化學方程式______。

(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數表達式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。