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把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，把濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（　　）

A．Cu(NO₃)₂	B．Fe(NO₃)₃
C．Fe(NO₃)₂	D．Fe(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂

試題分析：濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，說明固體為銅。銅有剩余溶液中一定沒有Fe³⁺，溶液中可能有Cu²⁺，也可以沒有Cu²⁺，但一定有Fe²⁺，所以一定有的是Fe(NO₃)₂。答案選C。
點評：本題主要分析出剩余固體的成分。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的原混合物，能得到鐵的物質的量為（）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備硫酸亞鐵，為了防止被氧化，最好加入哪種物質（）。

A．鐵粉

B．鎂粉

C．鋅粉

D．鋁粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）寫出這兩個階段發生反應的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質的量與溶液中鐵元素存在的形式的關系


                                                                            。
（3）在圖中畫出溶液中Fe²^＋、Fe³^＋、NO的物質的量隨加入鐵粉的物質的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質的量，縱坐標是溶液中離子的物質的量)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關系是（）

A．m₁一定大于m₂	B．m₁可能等于m₂
C．m₁一定等于m₂	D．m₁可能大于m₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是

A．Fe²⁺

B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe³⁺和Cu²⁺

D．Fe²⁺和Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O₂+2H₂O  2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O    15FeSO₄+ 8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂(SO₄)₂    2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應的化學方程式：                                            。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A．H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．鐵粉;
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1
步驟2
步驟3]
步驟4	洗滌
步驟5		得到FeSO₄溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質量分數。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某學生據此計算出該混合物Cu₂O的質量分數的計算式

。該學生的計算是否正確：，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。
（1）寫出用CO和赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式
，盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是，利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的（填字母）。

A．耐腐蝕性

B．延展性

C．導熱性

D．導電性

（2）設計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如下：

金屬X是，
寫出上述實驗方案中有關反應的化學方程式
① ② 。

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