Question

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①無論反應是否達到平衡狀態，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1：2，所以不能證明是否達到平衡狀態，正確；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應速率相等，能證明達到平衡狀態，錯誤；③該反應是反應前后氣體體積改變的反應，當該反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不再改變，所以壓強就不再改變，能證明該反應達到平衡狀態，錯誤；④根據質量守恒，無論該反應是否達到平衡狀態，混合氣體的質量都不再改變，所以不能證明該反應是否達到平衡狀態，正確；⑤平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，所以能證明該反應達到平衡狀態，錯誤；⑥平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，燒瓶內氣體的顏色不再加深，所以能證明該反應達到平衡狀態，錯誤；⑦平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，質量始終不變，所以當燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化時，能證明該反應達到平衡狀態，錯誤；⑧根據質量守恒，反應前后氣體質量不變，容器的體積不變，所以燒瓶內氣體的密度始終不變，正確；選B。