【題目】下列物質不能由化合反應直接一步得到的是
A. FeCl3 B. H2SiO3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實與膠體的性質無關的是
A. 土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用
B. 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
D. 臭氧可用于水的消毒凈化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北魏賈思勰《齊民要術·作酢(zuò，今醋也)法》這樣描述烏梅苦酒法:“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數日，曝干，擣作(dǎo，同“搗”)作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關醋的說法中正確的是
A. 醋的主要成分是非電解質 B. 醋的主要成分是強電解質
C. 醋的主要成分是弱電解質 D. 醋中只存在分子，不存在離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應用的氧化劑。例如將它加入熔態的玻璃中，可以除去帶色的雜質（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產生的氫。
（1）Zn- MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時，電子流向__________極（填“正”或 “負”）。
（2）工業上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：
寫出酸浸的主要化學方程式：______________________。
②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。
A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上
③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應：___________________。
④該工藝產生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
i．pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；
ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當調節溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有致癌性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質的植物性食物在加熱(120 ℃以上)過程中形成，特別在烘烤、油炸時更易形成。丙烯酰胺可以進一步形成在工業上有用的聚丙烯酰胺類物質。
回答下列問題：
（1）D的結構簡式為______________；F的結構簡式為______________。
（2）指明下列反應類型：A→B____________________，C→D______________________。
（3）丙烯酰胺有多種同分異構體，寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構體：______________________。
（4）寫出化學方程式D→E：__________________________________________。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環，該反應的化學方程式為___________________________。
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