【題目】化學平衡的標志
（1）
（2） ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同屬離子型碳化物。請通過對 CaC2 制 C2H2 的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（ ）
A. ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）
B. Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）
C. Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）
D. Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）
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【題目】在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發生的是（ ）
A．鹽的電離平衡被破壞 B．溶液溫度升高
C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的電離平衡被破壞
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【題目】以下元素均為短周期元素：
元素代號 | 相關信息 |
M | 非金屬元素，其氣態氫化物的水溶液呈堿性 |
A | A的單質與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數是內層電子數的三倍 |
C | 在第三周期中，C的簡單離子半徑最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
（1）B在周期表中的位置______，C離子的結構示意圖_______。
（2）D的最低價含氧酸的電子式______。
（3）M的簡單氣態氫化物與B的單質形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式____。（產物中無有毒有害物質）
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質。該反應的化學方程式：______。
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質量分數為43%，其水溶液與D單質物質的量比為1:1反應的離子方程式為 ___________。
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【題目】綜合利用海水可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質，其流程如下圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是__________（填編號）
（2）寫出反應②的離子方程式_______________
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和___________
（4）已知氨氣極易溶于水，實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取。根據流程原理制取碳酸氫鈉固體，下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是_________
A．用裝置甲制取氨氣
B．用裝置乙制取二氧化碳
C．用裝置丙制取碳酸氫鈉
D．用裝置丁分離碳酸氫鈉固體與母液
（5）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
①溶解；②依次滴加過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③______________；④滴加適量鹽酸；⑤_____________________（請補全缺少的實驗操作）
（6）檢驗純堿樣品中是否含NaCl，至少應選用的試劑是____________________
（7）電解熔融氯化鎂制鎂，得到的鎂蒸氣可在下列哪種氣體氛圍中冷卻（填序號）________________
A．H2 B．CO2 C．O2 D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應。
請回答下列問題：
(1)H的化學式____________ ；F的電子式_________。
(2)D與E反應的化學反應方程式為_______________；I 與J反應的現象為___________________
(3)檢驗H中陽離子的方法是____________________
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【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中 B. 鈉單質可應用于電光源領域
C. 碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D. CO2可用于制備全降解塑料
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是 ( )。
A．2 L溶液中陰、陽離子總數為0.8NA
B．500 mL溶液中NO3－濃度為0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO3－總數為0.2NA
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