Question

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題：

(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為 。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是 。

(4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

Answer 1

【答案】

(1)1:3；(2)Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－；

(3)生成白色沉淀

(4)

【解析】

試題分析：(1)分析圖象可知，A點是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3；

(2)AB段是氫氧化鋁沉淀溶解的過程，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：生成白色沉淀；

(4)含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中含有NH4+離子0.1mol，Al3+物質(zhì)的量為0.1mol，逐滴加入5molL-1 NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，先生成氫氧化鋁沉淀需要消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.3mol，體積==0.060L=60ml，和銨根離子反應(yīng)消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈉溶液體積==0.020L=20ml，生成氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量量為0.1mol，溶解需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20ml，依據(jù)沉淀量和消耗氫氧化鈉溶液體積描出圖象為，故答案為：。