【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是( )
A．甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．已知丙烷的二氯代物有4種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目也為4種
C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)為
，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物
【答案】C
【解析】
試題分析：A．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故A正確；B、丙烷的二氯代物異構(gòu)體種類與丙烷的六氯代物異構(gòu)體種類相同，均為四種，故B正確；C、有5個碳原子的某飽和鏈烴為C5H12，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，正戊烷有3中H原子，一氯代物有3種；異戊烷有4種H原子，一氯代物有4種；新戊烷有1種H原子，一氯代物有1種，故C錯誤；D．
為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的5種H原子
，所以與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)己烯是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
（2）實驗裝置如下圖所示，將10 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下：
密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
① A中碎瓷片的作用是_____________；導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________________。
② 試管A置于水浴中的目的是_________________________________；
試管C置于冰水浴中的目的是_______________________________。
（3）環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì)。精制環(huán)己烯的方法是：
① 向環(huán)己烯粗品中加入_________（填入編號），充分振蕩后，___________________（填操作名稱）。
A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
② 再對初步除雜后的環(huán)己烯進行蒸餾，得到環(huán)己烯精品。蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是__________________________。
③ 實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_______________。
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（4）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________________。
A．加入水觀察實驗現(xiàn)象
B．加入金屬鈉觀察實驗現(xiàn)象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用三氯化鐵溶液作為腐蝕液，寫出有關(guān)的離子方程式： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是
A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋
C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗中，所選取的分離裝置與對應(yīng)原理都正確的是 （ ）
選項 | 目 的 | 裝置 | 原 理 |
A | 氫氧化鐵膠體的純化 | ① | 膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙 |
B | 分離苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗鹽提純 | ①② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去環(huán)己醇中的環(huán)烯 | ④ | 環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。
該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W(xué)進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是________。
(2)該同學(xué)通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結(jié)論是______________________。
(3)該同學(xué)重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是_________，反應(yīng)的離子方程式為___________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下裝置進行實驗。玻璃管中①②③分別為CO檢測試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
實驗步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶內(nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號濾紙白色變黑色，②號和③號濾紙均褪色。請回答以下問題：
（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。待上述反應(yīng)結(jié)束后，點燃酒精燈并在②號和③號濾紙的玻璃管近均勻加熱，觀察到的現(xiàn)象是_______。
（2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
（3）打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡化實驗裝置，可在④號位置放上滴有______的濾紙(從以下試劑中選擇)。
A.品紅濃液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溴水 D.澄清石灰水
（4）若反應(yīng)生成的兩種碳的氧化物在相同條件下的體積比為2:1，則濾紙?zhí)炕篌w積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_________。(若是氧化還原反應(yīng)，請用單線橋法在化學(xué)反應(yīng)方程式上標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。)
（5）若在尾端沒有氣球b，會有什么不良結(jié)果？_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）說出母液的一種用途___________________；
（5）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：
（6）沉淀物X為_____________；
（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；
（8）加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
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