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下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內的新型發電裝置

試題分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負極經外電路流向正極。A、通入氫氣的a極為電源的負極，正確；B、通入氧氣的b極為原電池的正極，該極上發生得電子的還原反應，錯誤；C、氫氧燃料電池的產物是水，環保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源，正確；D、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內的新型發電裝置，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的FeCl₃需加入的試劑（）

A．NaOH

B．石灰水

C．銅片

D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：

物質	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_甲/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對于含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列說法合理的是（　　）

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

C．該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調節溶液的pH為3-4，然后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：①5mL蒸餾水中；②20mL0.2mol?L^-1MgCl₂中；③10mL0.5mol?L^-1NaCl溶液中，充分攪拌后，在相同溫度下，c（Ag⁺）由大到小的順序是（　　）

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　　）

A．同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出

B．BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba²⁺）增大

C．BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中

c(S

2-4

)

c(C

2-3

)

D．BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：
Ni(OH)₂ + M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－="6" Ni(OH)₂ + NO₂^－
下列說法正確的是
NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂+ OH^－
充電過程中OH^-離子從陽極向陰極遷移
充電過程中陰極的電極反應式：H₂O + M + e^－=" MH" + OH^-,H₂O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe³^＋＋Cr²^＋