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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

研究下表信息可直接得出的結(jié)論是

A．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C．第VII A族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

D．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

表中只列出了第VIIA的四元素的氫化物性質(zhì)的遞變性，所以答案為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

(1)1 mol A與足量D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。
(2)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式________。
(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M為(填化學(xué)式)________________；
K的溶液與B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；
一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定性因素是（）

A．元素原子半徑大小呈現(xiàn)周期性變化

B．元素原子量依次遞增

C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol^-1）

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個(gè)電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個(gè)電子		9 550	11 600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                    。
②表中X可能為13種元素中的       （填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式　　　　　。
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13種元素中，     （填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
（3）g元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素肯定是

A．金屬元素	B．稀有氣體元素
C．非金屬元素	D．無(wú)法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）

主族周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是      ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是      ，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為      。⑧號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是            ，⑧、⑨號(hào)元素的氫化物中還原性較強(qiáng)的是                 。
（3）②與③形成的化合物屬于         （填“共價(jià)”或“離子”）化合物。
（4）⑩號(hào)元素與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

P軌道電子云形狀正確的是

A．球形對(duì)稱	B．圓形對(duì)稱
C．極大值在x、y、z軸上的紡錘形	D．互相垂直的花瓣形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是（）

A．原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)

C．原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小

D．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，日本發(fā)生9.0級(jí)地震并引發(fā)海嘯，福島核電站反應(yīng)堆發(fā)生爆炸產(chǎn)生核泄漏。 I是核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是

A．I與I的性質(zhì)相同	B．I的原子序數(shù)為53
C．I 與I互為同位素	D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于核外電子數(shù)

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