【題目】生活中化學知識無處不在,下列化學知識的說法正確的是( )
A.在“新冠肺炎戰疫”中,用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含離子鍵
B.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為 75%,乙醇的官能團是-OH,1mol -OH 含 10mol 電子
C.可用于殺菌消毒的雙氧水中過氧化氫的電子式為 ![]()
D.用于衡量一個國家石油化工水平標志的乙烯結構簡式為 CH2CH2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關于此裝置的敘述中不正確的是
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A.N上有氣體放出
B.M為負極,N為正極
C.是化學能轉變為電能的裝置
D.導線中有電流通過,電流方向是由M到N
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等鈉鹽在多領域有著較廣的應用。
(1)上述三種鹽所涉及的五種元素中,半徑較小的原子是______________;原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態只有一種的元素是_____________。
(2)堿性條件下,鋁粉可除去工業廢水中的NaNO2,處理過程中產生一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。產物中鋁元素的存在形式_____________(填化學符號);每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2。
(3)新冠疫情發生后,有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液,裝置如圖(電極都是石墨)。電極a應接在直流電源的_____________極;該裝置中發生的化學方程式為_____________
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(4)Na2SO3溶液中存在水解平衡
+H2O![]()
+
設計簡單實驗證明該平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,過程中(溶液體積變化不計)PH如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
PH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
升溫過程中PH減小的原因是_____________;①與④相比;C(
)①____________④(填“>”或“<”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在,原因是(用化學用語及相關文字說明)___________
(2)鋁電池性能優越,在現代生產、生活中有廣泛的應用。鋁-空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注,其原理如下圖所示。
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該電池的正極反應方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當Al電極質量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標準狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______,寫出反應化學方程式為___________
(4)同主族的元素應用廣泛。2019年1月3日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題:
①基態Ga原子價電子排布式____,核外電子占據最高能級的電子云形狀為____;基態As原子最高能層上有____個電子。
②鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數值依次為577、1985、2962、6192,-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3,砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”)。
③第四周期元素中,與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為____。
④砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中C原子的雜化方式為 ______,AsH3分子的空間構型為______。
⑤相同壓強下,AsH3的沸點_______NH3(填“大于”或“小于”),原因為________。
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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4
NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性,2
+5
+16H+
2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預防處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量,并求出FeClx中x值______
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品,采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質的量分數為____。在實驗室中,FeCl2可用鐵粉和____反應制備,FeCl3可用鐵粉和_______反應制備
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質,該反應的離子方程式為____________
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為________
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
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為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
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①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應的化學方程式為__________________。
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