【題目】下列有關分子晶體的說法中一定正確的是( )
A. 分子內均存在共價鍵 B. 分子間一定存在范德華力
C. 分子間一定存在氫鍵 D. 其結構一定為分子密堆積
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.1 mol氦氣所含原子的數目為2NA
B.12 g 12C中所含的碳原子數為NA
C.標況下22.4 L的任何氣體所含原子數均為NA
D.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數均為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖為元素周期表的一部分，請根據元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是________（用化學式表示，下同）；堿性最強的是________。
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號）。
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：________。
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）________；__________。
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：
A
B
C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為______。對應的反應①的離子方程式為________。
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【題目】(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 通入NH3和CO2的順序可以互換
B. 操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，可得(NH4)2SO4
C. 步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D. 通入的NH2和CO2均應過量，且工藝流程中CO2可循環利用
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【題目】A是人體重要的營養物質，是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G的蒸氣密度是E蒸氣密度的2倍。它們之間的轉化關系如圖：
(1)向試管中加入2mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4-5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2mL10%的E的溶液，加熱，可觀察到的現象是___________。
(2)寫出C和F在濃H2SO4作用下生成G的化學方程式________，該反應的類型是______。
(3)已知D和F在催化劑作用下反應也能生成G，寫出該反應的化學方程式______。
(4)下列說法不正確的是________。
a.要確定A已發生部分水解，先將水解液中和成堿性，再用銀氨溶液和碘水分別檢驗
b.有機物B、C、D和G均能使酸性KMnO4溶液褪色
c.將足量的D通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，溶液分層
d.某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發生加成反應
(5)寫出比G少一個碳原子的同系物的可能結構簡式_________。
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【題目】M是合成抗生素灰黃霉素的中間產物，其合成路線如下：
已知：
（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）
（1）A中含有的官能團的名稱為醚鍵、氯原子、________、________。
（2）A→C反應的化學方程式是________。
（3）C→D的反應類型是________。
（4）E的結構簡式是________。
（5）I的核磁共振氫譜中只有一個吸收峰。
①條件a是________。
②H→I反應的化學方程式是________。
③I→K反應的化學方程式是________。
（6）L的結構簡式是________。
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【題目】下列分子晶體：
①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2
熔沸點由高到低的順序是
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②①
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。
請回答下列問題：
(1)有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M、N相比，較穩定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： 。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 。
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