【題目】一定溫度下恒容的密閉容器中反應A2（g）+B2（g） 
2AB（g）達到平衡的標志是（ ）
A 正反應速率和逆反應速率相等且等于零
B 容器內氣體總壓強不隨時間變化
C 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D 容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應分別是：
鋅片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
下列說法中不正確的是（ ）
A．電子從石墨經外電路流向鋅片，電解質溶液為酸性溶液
B．鋅片是負極，石墨是正極
C．電池總反應為2Zn+O2═2ZnO
D．該原電池工作一段時間后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大
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【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）
A.液氯是純凈物，而氯水是混合物
B.液氯有酸性，氯水有漂白性
C.液氯較氯水的漂白作用更強
D.液氯無色，氯水呈黃綠色
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【題目】下列說法正確的是( )
A．需要加熱的反應一定是吸熱反應
B．化學反應的能量變化主要表現為熱量的變化
C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發進行
D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是 （ ）
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定能與堿反應
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20. 00mL濃度均為0.l000mol/L的兩種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數據如下表，下列判斷不正確的是
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | ＞7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H+)=c(X一)+c(Y一)+c(OH一)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na+)>c(Y一)>c(OH一)>c(H+)
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【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為SiO2+3C
SiC+2CO↑，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B. 該反應中的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2
C. 該反應中轉移的電子數為12e－
D. 該反應中的還原產物是SiC、氧化產物是CO，其物質的量之比為1∶2
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【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min），該溫度（800℃）下的平衡常數K＝ 。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有 （填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝___________mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率_____________（填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態: （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態則該反應向 方向移動。（填“正反應”或“逆反應”）
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