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等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是

A．溶液中始終有：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．溶液呈中性時：c(Na⁺)=c(HS^-)+c(S^2-)

C．等體積混合后溶液中一定有：c(H₂S)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(OH^-)

D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na⁺)>2c(S^2-)

試題分析：等濃度的二者發生反應，生成NaHS。A、電荷守恒，正確；B、物料守恒，但缺少c(H₂S)，錯誤；C、將電荷守恒與物料守恒相減可以得到，正確；D、恰好中和，生成Na₂S，S^2-發生水解，故有c(Na⁺)>2c(S^2-)，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A．c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，稀釋0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標可以表示

A．CO₃^2-水解的平衡常數

B．溶液的pH

C．溶液中HCO₃^-的數目

D．溶液中的c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）

A．室溫下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na⁺)+C(H⁺)+C(NH₄⁺)=C(SO₄^2-)+C(OH^-)

B．0.01 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)＞C(OH^-)＞C(HCO₃^-)＞C(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：C(OH^-)= C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)+ C(H⁺)

D．25℃時，濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：C(Na⁺)＞C(CH₃COOH) ＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的NH₄HSO₄溶液中，下列微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．c(H^＋) = c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺)

B．c(NH₄⁺) + c(H^＋) =" 2" c(SO₄^2-) + c(OH^－)

C．c(H^＋) = c(NH₄⁺) + c(NH₃?H₂O) + c(OH^－)

D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na⁺) > c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液經加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質的是

A．FeCl₃

B．Cu(NO₃)₂

C．Na₂SO₃

D．NaAlO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據Fe³⁺＋ Ag

Fe²⁺＋ Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關于FeCl₃溶液洗銀后的相關敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe³⁺）減小　　　　b．c（Cl^-）不變　　　c．鐵元素質量減小
（3）Fe(NO₃)₃溶液洗銀時，甲同學認為NO₃^－也能將銀氧化。他認為可以通過檢驗Fe(NO₃)₃溶液洗銀后NO₃^－的還原產物來判斷NO₃^－是否能將銀氧化，而乙同學認為此方法不      可行，乙同學的理由是      。
（4）乙同學欲從洗銀廢液（Fe³⁺、 Fe²⁺、 Ag⁺、 NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂。
①生成AgCl沉淀的化學方程式是      。
②若該反應中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有0．4mol·L^－1HA溶液和0．2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關推論不正確的是
A．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－）
B．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na⁺）=c（A^－）+c（HA）
C．若該溶液中HA電離能力大于A^－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH^-）
D．若該溶液中A^-水解能力大于HA電離能力，則有c（A^－）>c（Na⁺）>c（HA）>c（OH^-）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是（）

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S^2-）>c（OH^-）>c（HS^-）

B．c（Na⁺）=2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）

C．向Na₂S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離

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