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核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是( )

A．[n/（A+16）]?（A-N+8）mol	B．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol	D．[n/A]?（A-N+6）mol

試題分析：核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，則其質子數＝A－N。氧化物的化學式是AO，所以ng它的氧化物中所含質子的物質的量是

，答案選A。
點評：該題是高考中常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是明確質子數、中子數、質量數以及外電子數關系，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的學習效率。

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下述實驗設計能夠達到目的的是（）

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下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項	實驗事實	理論解釋
A	NH₃溶于水形成的溶液微弱導電	NH₃是弱電解質
B	氮氣與氧氣反應條件苛刻	氮元素的非金屬性不強
C	乙醇與水任意比互溶	氫鍵的影響
D	HF的沸點高于HCl	H—F的鍵能比H—Cl的鍵能強

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下列物質中，中心原子的雜化類型為sp³雜化的是

A．BeCl₂

B．NH₃

C．BF₃

D．C₂H₄

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有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數相同；B 元素原子的第二層比第一層電子數多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數之和等于第三層與第四層電子數之和。請寫出：
（1）元素名稱： A________，B________，C________，D________。
（2）A的原子結構示意圖________，B的陰離子的化學式________，
C的離子結構示意圖________，D的原子結構示意圖________。

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質量數為A的某金屬陽離子Mⁿ⁺核外共有b個電子，則M的核內中子數為（）

A．A-b+n

B．A-b-n

C．A+b-n

D．A+b+n

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1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發現，它有力地支持了“穩定島”假說，原子

的中子數與電子數之差為（　　）

A．0

B．57

C．118

D．175

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已知A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的陽離子帶3個單位的正電荷。下面推斷結論正確的是（　　）
A．元素B的最高價氧化物是離子化合物
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿
C．工業上常用電解法制備元素D的單質
D．D的氧化物不溶于C的最高價氧化物對應的水化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能肯定A的金屬性比B的金屬性強的是（）

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多

C．1mol A從酸中置換出的H₂比1mol B從酸中置換出的H₂多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能

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