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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

金屬鹵化物跟鹵素化合可生成多鹵化物，如：KI+I₂

KI₃，有關(guān)KI₃的敘述中不正確的是

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－離子

B．I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-

I₂+I^－

C．KI₃溶液遇淀粉不變藍(lán)色

D．將Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-濃度減小

碘和淀粉才能發(fā)生顯色反應(yīng)，所以選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）

H⁺+ In^-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（   ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃	B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁
C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁	D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時(shí)回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時(shí)加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____ 圖表示最合適。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN₂和X molH₂發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂

2NH₃。達(dá)到平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時(shí)充入H₂物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________；
（3）若起始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)如下圖所示，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始時(shí)V_A=V_B=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：

X+Y

2Z+2W+Q；ΔH＜0（X、Y、Z、W均為氣體），達(dá)到平衡時(shí)，V_A=1.2aL。試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α_A=________。
（2）A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α_A________α_B（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）打開活塞K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)m A＋n B

p C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，反應(yīng) SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應(yīng)2SO₂(g)＋2NO₂(g)

2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應(yīng)ΔH <0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．改變條件使平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)?

?pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(　　)

A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q	B．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋q	D．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q

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