【題目】某同學欲從碘水中萃取碘單質，下列說法錯誤的是( )
A.通過觀察可知碘水為黃色溶液
B.可選擇四氯化碳作萃取劑
C.應使用分液漏斗進行萃取操作
D.分液后，水層中加入淀粉不變藍
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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【題目】下面關于生物體內氨基酸的敘述中正確的是
A. 氨基酸是蛋白質的組成單位,是由氨基和羧基組成的
B. 每個氨基酸分子都含有一個氨基和一個羧基
C. 一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基脫水縮合形成多肽
D. 氨基酸分子中至少含有一個氨基和一個羧基并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上
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【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）聯氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放大量熱，可作火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態水的熱化學方程式為________________________。
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___________________________。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
根據圖表數據分析T1℃時：
①該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）= _________ ；
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 _________（填字母）。
A．通入一定量的CO2
B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積
D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則a _____0（填“>”或“<”）。
（4）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應式為__________________________。
（5）AgCl能溶于氨水，發生反應AgCl(s)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常數K=1.936×10-3。現用1L某濃度氨水（溶質視為NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水濃度至少為________。（寫出表達式即可）
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【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應K值E，化學反應速率 ， N2的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發生反應，反應過程中各種物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
①10min內以NH3表示的平均反應速率： ．
②在10～20min內：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質的量
③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數K1= （帶數據的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數；
④在反應進行至25min時，曲線發生變化的原因： ，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．
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【題目】按要求填空：
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式） ．
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【題目】《巴黎協定》所倡導的是全球綠色、低碳。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖14 甲所示，總反應的化學方程式為_________________________________。
（2）CO2經催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。
向1L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發生該反應。CO2的轉化率與溫
度、投料比[x=
]的關系如圖乙所示。
①該反應的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________（寫1條即可）。
③圖中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。
④若圖乙中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數K(B)=_________________。
（3）工業上用CO2生產甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1
①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定條件下，該反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____________（填序號）。
a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉化率增大 c.反應物的體積百分含量減小
③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0~5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之間的大小關系為___________________。
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【題目】下列反應不屬于取代反應的是
A. C2H4＋Cl2→C2H4Cl2
B. 2C2H5OH
C2H5OC2H5＋H2O
C. C2H5Cl＋H2O
C2H5OH＋HCl
D. CH4＋4Cl2
CCl4＋4HCl
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