Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA

B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA

C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為小于0.3NA

D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化產物和還原產物都是N2，5mol硝酸銨完全反應，有5mol銨根離子轉化成氮氣、3mol硝酸根離子轉化成氮氣，即生成4mol氮氣轉移了15mol電子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），轉移的電子數目為3.75NA，A正確；B項，Na2S和Na2O2的相對分子質量都是78，陰離子都是18電子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物為1mol，含陰離子1mol，所以陰離子所含電子數為1.8NA，故B正確；C項，50ml 12 molL﹣1鹽酸含HCl 0.6mol，由反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反應，則轉移電子數為0.3NA，而只有濃鹽酸才能發生該反應，所以實際轉移的電子數小于0.3NA，故C正確；D項，2NO+O2=2NO2是氣體分子數減小的反應，故標況下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得氣體分子數小于NA，D錯誤。