Question

【題目】已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質的量為3.2 mol。下列說法正確的是（ ）

A. 在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.4a kJ

B. 在10 min時，Y和Z的物質的量之比為2 : 1

C. 升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 達到平衡狀態時，X、Y的濃度不再改變

Answer 1

【答案】D

【解析】A．反應10min時，測得Y的物質的量為3.2mol，則參加反應的Y為4mol-3.2mol=0.8 mol，物質的量與熱量成正比，則放出的熱量為×akJ=0.2akJ，故A錯誤；B．參加反應的Y為0.8 mol，由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知，生成Z為0.4 mol，消耗X為0.2mol，則l0min時，Y和Z的物質的量之比為3.2mol：0.4 mol=8：1，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，且逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數，故C錯誤；D．平衡時各物質的濃度不變，則達到平衡狀態時，X、Y的濃度不再改變，故D正確；故選D。