把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質的量濃度是( )。
A． mol·L－1 | B． mol·L－1 | C． mol·L－1 | D． mol·L－1 |
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用98%的濃硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。現給出下列配制中可能用到的儀器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正確的是
| A．④③⑥⑦⑤⑥ | B．②⑥③⑦⑤⑥ | C．①③⑤⑦⑤⑥ | D．②③⑥⑦⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4 L |
| B．1mol H2所占的體積一定是22.4L |
| C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的個數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數） |
| D．在標準狀況下，總質量為28 g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．標準狀況下，2.24 L SO3所含分子數目為0.1NA |
| B．6.0gSiO2中含氧分子的數目為0.1NA |
| C．78g Na2O2固體中含Na+離子的數目為NA |
| D．2.3gNa完全燃燒后失去電子的數目為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 |
| B．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D．電解58.5 g熔融的NaCl，能產生22.4 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述錯誤的是( )。
| A．標準狀況下，11.2 L氫氣中含有1 mol質子 |
| B．12 g金剛石含有的共價鍵數為4NA |
| C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA |
| D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定體積的溶質質量分數為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發掉50 g水后，其溶質的質量分數恰好增大1倍，溶液體積變為62.5 mL。則濃縮后溶液的物質的量濃度為( )。
| A．2.2 mol·L－1 | B．4 mol·L－1 | C．5 mol·L－1 | D．6.25 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在T ℃時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含有NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是( )。
A．溶質的質量分數為w＝ ×100% |
B．溶質的物質的量濃度c＝ mol·L－1 |
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5 w |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設阿伏加德羅常數的數值用NA表示,下列敘述中正確的是( )
①在反應KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
②35.5 g Cl2中含有共價鍵數為NA
③0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數目為0.1NA
④24 g鎂的原子中最外層電子數為NA
⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子總數為0.2NA
⑥在常溫常壓下,1 mol甲烷分子所含質子數為10NA
⑦1 mol冰醋酸與1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應生成的水分子數為NA
| A．③⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．②④⑥⑦ | D．①②③④ |
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