Question

【題目】A、B、C為原子序數依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質晶體的晶胞結構如圖2所示。B的價電子排布為(n+1)sn(n+1)pn+2，C位于元素周期表的ds區，其基態原子不存在不成對電子。B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示。

（1）A單質晶體屬于__晶體(填晶體類型)。其原子雜化方式為__。

（2）B與C所形成化合物晶體的化學式__。

（3）B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為__cm。

Answer 1

【答案】原子 sp3 ZnS cm

【解析】

A、B、C為原子序數依次遞增的前四周期的元素，B的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，而n=2，故B為S元素；C位于位于元素周期表的ds區，其基態原子不存在不成對電子，則C為Zn；A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質晶體的晶胞結構中A原子與周圍4個原子形成正四面體，為空間延伸的立體網狀結構，則A為Si，據以上分析解答。

、B、C為原子序數依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質晶體的晶胞結構如圖2所示分析可知，A為硅形成的晶體，屬于原子晶體，其原子雜化方式為；

故答案為：原子；sp3；

的價電子排布為，有三個電子層，外層為6個電子，B為S原子，C位于元素周期表的ds區，其基態原子不存在不成對電子，判斷為Zn原子，B與C所形成化合物晶體的化學式為：ZnS；

故答案為：ZnS；

B與C所形成化合物晶體的密度為ag/cm3，則B原子之間最近距離為；

故答案為：。