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下列塊狀金屬在常溫下能全部溶于足量的濃硝酸的是

A．Au

B．Cu

C．Fe

D．Al

試題分析：A、金是極不活潑金屬，故不能溶于濃硝酸，錯誤；B、Cu是不活潑金屬，但濃硝酸具有強氧化性，故能溶解銅，正確；C、常溫下鐵的表面被濃硝酸鈍化，生成一層致密的氧化膜，可保護內層的鐵，錯誤；D、常溫下鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一層致密的氧化膜，可保護內層的鋁，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl
氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的空間構型是______________；與N₂H₄分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發射燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數目_____。
（6）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨氣具有還原性。在一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為氨氣與氧化銅反應并驗證部分產物的裝置(夾持裝置略)：

請回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是                                     。
（2）能證明氨氣具有還原性的現象是                                ；
B裝置的作用是                                       。
（3）A中反應的化學方程式是                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ)裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）,實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO；有人設計了（Ⅱ)裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果。根據要求回答下列問題：

（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內有             現象，而不能有力證明反應產物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：     （填“能”“否”）。
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到       為止。
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞，用酒精燈對U形管的A側加熱，當        時，撤去酒精燈。
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？                                         。
何處觀察到無色的NO氣體？                                         。
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現象？
答：                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質，進行噴泉實驗，不能成功的是。

A．Cl₂與飽和食鹽水	B．CO₂ 與40%的NaOH溶液
C．NH₃與飽和食鹽水	D．HCl與水

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式。
（4）E裝置中濃硫酸的作用________________________________。
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為________(用含m、n字母的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將導出H₂S氣體的導管點燃后伸入盛有一定量O₂的集氣瓶內，下列3個反應發生的先后順序是
① 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O ② 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O ③ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

A．①②③

B．③①②

C．①③②

D．③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和肼（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
（1）N₂H₄中的N原子可達到8電子的穩定結構，畫出N₂H₄的結構式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH₃的反應方程式為______________________________。
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關硝酸的性質的敘述中，正確的是

A．稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍

B．硝酸能與Na ₂CO₃反應，但不能生成CO₂

C．硝酸的氧化性很強，能氧化所有金屬

D．濃硝酸因分解放出NO₂又溶解于硝酸而呈黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都用銅容器貯存	B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應	D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

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