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下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生

C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

【解析】

試題分析：A、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒有： c(Na+) ＋c(H＋) ＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)；物料守恒有：2c(Na+) ＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)；將物料守恒與電荷守恒合并處理，有：c(CH3COOH)＋2 c(H＋)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，錯(cuò)誤； B、正確；C、氯水中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO－) ＞c(OH－)錯(cuò)誤； D、中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的關(guān)系。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省龍巖市高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數(shù)：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等

D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L的戊烷所含的分子數(shù)為0．5NA

B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0．5 NA

D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對(duì)人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為。

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時(shí)間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是______(填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解

質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　、負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　。

（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是　　　　　，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解一段時(shí)間后，石墨棒上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 224 mL，電解后的溶液總體積為200 mL，則溶液的pH = 。

（3）若每個(gè)電池甲烷通入量為 1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為　　　　　　　　　　　　（法拉第常數(shù)F = 9．65×l04C· mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為　　　　L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。