【題目】下列表述正確的是
A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮
B. 硅是制造太陽能電池的常用材料
C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料
D. SO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質
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【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀釋時
增大
C．與pH = 12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，電離常數Ka變小
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【題目】(1)利用反應Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設計成如圖所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極___________________；負極_________________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
③原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。
(2)控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2，設計成如圖所示的原電池。
請回答下列問題：
反應開始時，乙中石墨電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________。甲中石墨電極上發生______________反應，電極反應式為___________。
②電流計讀數為0時，反應達到平衡狀態，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極，該電極的電極反應式為____________________。
(3)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_____________________________。
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【題目】I. NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。
（1）催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。
已知：反應①：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1
反應②：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6 kJ·molˉ1
寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式：______________________________。
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應①，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：
時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
則下列有關敘述正確的是___________（填選項字母）。
A.使用催化劑，可加快反應速率
B.若測得容器內4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C.當容器內
=1時，說明反應已達平衡
D.前10分鐘內的平均反應速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1
II.實驗室通常用MnO2作催化劑分解H2O2，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組的同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
（1）實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現象：__________________________________________________。
實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
（2）已知FeCl3溶液在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
span> | 促進H2O2分解的微粒 |
甲同學 | H2O |
乙同學 | Fe3＋ |
丙同學 | Cl－ |
你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是____________________________。
（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究，請你仔細分析后完成表格：
實驗過程 | 實驗現象 | 結論 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管. | 無明顯現象 | _______________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管. | _______________ | _______________ |
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【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應方程式：________________
（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是___________（寫電子式），
（3）火箭發射常以液態肼（N2H4）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g） △H=-98.64kJ mol-1
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ mol-1
則反應N2H4（g）+2H2O2（l）= N2（g）+4H2O（g） 的 △H=____________
（4）臭氧（O3）可以使濕潤的淀粉－碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：____________________
KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答問題：
還原產物的化學式為________________
②配平后的化學方程式是____________________
（4）O3 可由臭氧發生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。
②若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 （忽略 O 3 的分解）。
③若C處通入O 2，則A極的電極反應式為： 。
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【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。
(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。
(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。
a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4
(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。
①用l%H2O2溶液吸收SO2，發生反應的離子方程式為___________________。
②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）。
③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2
b.堿石灰吸收了空氣中的CO2
c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收
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【題目】完成下列有關KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實驗：
【實驗一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進行了如圖所示的三組實驗，用于探究不同條件對化學反應速率的影響。回答下列問題：
（1）KMnO4溶液需用_____進行酸化，參加反應的物質n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.
（2）第一組實驗中褪色時間更長的是：_____（填“A”或“B”）組實驗。
（3）第二組實驗中B組實驗中X為：__________。
（4）第三組實驗發現Mn2+能加快該反應的速率，催化劑Y的化學式為_________。
【實驗二】測定某乙二酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值，具體操作如下：
（5）滴定：稱取2.52g 乙二酸晶體，配成100mL溶液，準確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1mol/L KMnO4標準溶液裝入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，需將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢褪去，再繼續滴加時，紫紅色就很快褪去了。出現上述現象的原因是_______。待到______，證明達到滴定終點。
（6）計算：再重復上述操作3次，記錄數據如下表：
實驗次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.20 | 20.20 |
4 | 0.00 | 22.10 |
則x為__________。
（7）誤差分析：下列操作會導致測量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______（填序號）
A.配制KMnO4標準溶液定容時，仰視觀察刻度線
B.不小心將少量酸性KMnO4標準溶液滴到錐形瓶外
C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E.觀察讀數時，滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫玻亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要______、________。
（2）步驟②加入過量氯水后發生反應的離子方程式為______．
（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。
（4）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1molL-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加______溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質．向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有______性（填“氧化”或“還原”）的物質．
（5）下列檢驗（4）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是______．
A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液 C．鐵粉D．FeCl3溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X＋2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于( )
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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