Question

【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應的化學平衡常數K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】（1）K=5/144或0.0347 不（2）－90.1

【解析】

試題分析：（1）容器的體積為0.5L，平衡時NO、CO、CO2、N2物質的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，則該反應的化學平衡常數K=（0.4×0.4×0.2）÷（1.6×1.6×0.6×0.6）=0.0347；Q=（0.4×0.4×0.8）÷（1.6×1.6×1.2×1.2）=0.0347，平衡不移動。

（2）根據蓋斯定律，②×1/2+③-①×1/2，△H=-566.0/2-571.6+1529/2=－90.1 kJ·mol－1。