Question

【題目】已知Cu2O能與硝酸反應，方程式為：3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，若生成NO的體積為 0.448 L(標況下)，那下列說法正確的是(　　)

A. Cu2O的摩爾質量為144 g B. 作氧化劑的硝酸為0.14 mol

C. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2 D. 轉移的電子總數為0.06NA

Answer 1

【答案】D

【解析】已知Cu2O能與硝酸反應，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反應中Cu從+1價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，反應中轉移電子數為6，若生成NO的體積為 0.448L(標況下)即0.02mol，消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3。A．摩爾質量的單位為g/mol，Cu2O的摩爾質量為144 g/mol，故A錯誤；B．反應中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，故B錯誤；C．反應中消耗0.14molHNO3，其中作氧化劑的硝酸為0.02mol，還原劑Cu2O為0.03mol，則氧化劑與還原劑物質的量比為2：3，故C錯誤；D．3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反應中轉移電子數為6，則生成0.02molNO時，轉移電子為0.06mol，轉移的電子總數為0.06NA，故D正確；故選D。