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A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X、Y分別是常見的強酸、強堿。它們存在如下圖轉化(部分生成物和水略去)。

(1)若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成正鹽D，其中A是形成酸雨的主要物質。則D的化學式是       。B發生催化氧化反應的化學方程式是              。
(2)若A、B、D含有相同的金屬元素，則此元素在元素周期表中的位置是             ，工業上制取該金屬單質的化學方程式為：                 ，現將X滴入B的溶液中至過量，該過程發生的離子方程式為：                 。
（3）若A為無色無味的氣體，B為鹽，且A、B、D三種物質含有相同元素，則A的電子式為：    ，A與B溶液反應生成D的離子方程式為：            。

（ 14 分）（1）(NH₄)₂SO₃；

（2）第3周期ⅢA族 2Al₂O₃="==" 4Al+3O₂ AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O（也可以分步寫）
（3）

CO₂+H₂O+CO₃^2-==2HCO₃^-

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過化學反應不能實現的是（）

A．生成一種新離子	B．生成一種新分子
C．生成一種新原子	D．生成一種新單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、D、E 四種短周期元素，其原子序數逐漸增大。A 元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等，B、D、E 三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，E 的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七種物質均由A、B、D 三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M 分子同時含有三種元素;W 為A、B 兩元素組成的18 電子分子，可做火箭燃料;甲、乙為非金屬單質;X 分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②。

回答下列問題：
（1）Z的化學式為                        。
（2）E 的單質與水反應的離子方程式為                          。
（3）W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20% ~30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時，負極反應式為                                。
（4）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入2L密閉容器中，在500°C、2°C×10⁷ Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0．5mol，其中A₂為0．3mol，B₂為0．1mol。則該條件下A₂的平衡轉化率為       ，該溫度下反應2BA₃（g ）

3A₂（g）+B₂（g）的平衡常數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖是六種物質的相互轉化關系，已知E是固體單質，六種物質均含有E元素。

（1）寫出各物質的化學式： B ；E ；F ；
（2）寫出反應①的離子方程式________________________________________
（3）寫出反應④的化學方程式_________________________________________
（4）寫出B→C反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與OH^?具有相同質子數和電子數的粒子是:

A．F^?

B．C1^?

C．NH₃

D．H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）僅根據上述信息就能夠確定的元素是（選填A、B、C、D）。
（2）在所有滿足上述信息的短周期元素中，酸性最強的最高價氧化物的水化物是（填化學式）；由A、D兩元素構成的化合物A₂D₂的電子式為（用元素符號填寫，下同）：。
（3）在滿足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物 mg，在一定條件下與過量氧氣充分反應后，將產物通過足量的固體A₂D₂，最終發現固體質量增重mg，則符合此條件的X的分子組成可用通式____________________來表示。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（2004江蘇高考題)下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應⑤是工業制X的主要反應之一。

請按要求填空：
(1)寫出下列物質的化學式：A：                 ，E：
F：                  ，Y：               。
(2)反應⑤的化學方程式為：                                           。
(3)1molB通過反應②得到1molF，B中F的質量分數為72%，則B的化學式為：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個數比	A:C=1:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數之差等于其原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比次外層電子數多3個；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數之和為30，丙是離子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置。
② E元素的原子結構示意圖為，乙的電子式為，丙的電子式為，B的最高價氧化物的水化物的化學式為。
③向甲的水溶液中加入

，反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結構，則下列說法正確的是（）

A．AB₃是三氧化硫

B．A是ⅢA族元素

C．B原子比A原子多10個電子

D．B的氫化物和A的氫化物都不易溶于水

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