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【題目】下列說法正確的是（）

A. 酸性食物就是吃的時候感覺有酸味的物質

B. 鐵元素和碘元素都是人體必需的微量元素

C. 油脂是能量最高的食物，所以要多吃油脂類食物保證體內能量需求

D. 糖尿病人不能多吃甜食，可以多食用淀粉類的食物

【答案】B

【解析】

A、食物經過消化后最終形成氮、碳、硫、氯、鹽等形成酸根留在體內的稱酸性食物，故A錯誤；B、鐵元素和碘元素都是人體必需的微量元素，故B正確；C、油脂是能量最高的食物，但不能多吃，但否則對人體產生危害，故C錯誤；D、淀粉是多糖，屬于糖類，故D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____________________

（2）試劑X是（寫化學式）__________________

（3）設計實驗檢驗還原得到的溶液是否達標:_________________________________________

（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________

（5）可以用標準濃度的酸性KMnO4溶液來測定產品中FeSO4的純度，反應中KMnO4被還原成Mn2+。反應的離子方程式為 __________________________________

（6）某種工業品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工業品中FeSO4的物質的量分數為___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產物，也是還原產物

C. 每轉移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應，則被還原的N的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量的說法中正確的是（）

A.物質的量是人們主觀規定的基本物理量之一

B.物質的量實質上就是物質的質量

C.物質的量是人們根據其他的物理量推導出來的新的物理量

D.物質的量是一種物理量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（）

A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀—微觀—符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下圖為氣體轉換的微觀過程。請根據圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據是_________________________________

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是_______________。

（3）圖示反應用化學反應方程式表示為_________化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硫及其化合物的敘述正確的是（）

A. 硫單質是一種淡黃色易溶于水的固體

B. SO2具有漂白性，可用于食品的漂白

C. 用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

D. 可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數是其內層電子數的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價和最低化合價的代數和等于0，D元素的單質可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基態原子中有4個未成對電子。

（1）A元素單質的結構式為___________；B元素原子中的未成對電子數為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。

（4）基態F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡合得到多種配合物，其中配位數為5的配合物的化學式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時升華，FD3的晶體類型是__________________________。

（5）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結構。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉變為面心立方，稱為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續升高到1394 ℃，γ鐵轉變為體心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。

①γ鐵晶體中鐵原子配位數是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關說法錯誤的是（）

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性士壤中H+向金屬棒M移動,抑制H+與鐵的反應

D. 該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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