Question

【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、在A、B間任一點，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，但由于氫氧化鈉和醋酸鈉的相對量不能確定，所以溶液中不一定存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A錯誤；B、在B點溶液顯中性，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，則一定有c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液的成分為：反應生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，B錯誤；C、在C點，溶液顯酸性，但c(Na+)＞c(H+)，C錯誤；D、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等，根據物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正確；答案選C。