Question

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.15mol（2）0.3mol·L-1

【解析】

試題分析：（1）已知生成二氧化硫氣體的體積是3.36L（標準狀況），要求生成硫酸銅的物質的量，可以利用化學方程式進行計算：

Cu＋2H2SO4(濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

1mol 22.4L

n(CuSO4） 3.36L

即反應后生成硫酸銅的物質的量為0.15mol。

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是：

mol·L-1

故該溶液的溶質的物質的量濃度為0.3mol·L-1。