国产一区二区三区四区二区,一级视频在线观看视频在线啦啦 ,亚洲欧洲自拍

下列不屬于海水淡化方法的是：

A．蒸餾法

B．過濾法

C．電滲析法

D．離子交換法

解析試題分析：海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾法不是海水淡化的方法，答案選B。
考點：考查海水淡化方法的判斷
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，側重對基礎基礎知識的鞏固和訓練。注意知識的積累和總結，并能熟練記住即可。

練習冊系列答案

河南各地名校期末試卷精選系列答案

優等生練考卷單元期末沖刺100分系列答案

花山小狀元課時練初中生100全優卷系列答案

一課一練文心出版社系列答案

海豚圖書中考必備系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸餾；②過濾；③靜置分液；④加入足量金屬鈉；⑤通入過量CO₂；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl₃溶液；⑧加入乙酸與濃H₂SO₄混合加熱，合理的步驟是

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑧①

D．⑧②⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄²^－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色	該溶液中一定含有Fe²^＋
C	某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅	該氣體水溶液一定顯堿性
D	將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成	該有機物不含醛基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是

	混合物	試劑	分離方法
A	蔗糖(葡萄糖)	銀氨溶液	過濾
B	甲烷(乙烯）	溴水	洗氣
C	乙酸乙酯(乙酸)	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	淀粉膠體(氯化鈉溶液)	蒸餾水	分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A．點燃前都要檢驗純度	B．質量相同時，消耗的氧氣不同
C．燃燒時都會產生黑煙	D．充分燃燒，都產生二氧化碳和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NaNO₃是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣(體積分數：含0.5%NO、1.5%NO₂)
用純堿溶液完全吸收。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO₃溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO₃和硝酸的混合液。
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO₃成品。
已知：每生產1.0t純凈的NaNO₃固體，需消耗0.65 t無水Na₂CO₃、消耗氧氣的體積為33.6 m³(標準狀況下)和一定量的HNO₃。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
(1) 第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是。
(2) 檢驗NaNO₃成品中是否含少量的Na₂CO₃雜質的方法是
(3) 生產過程中Na₂CO₃的利用率是________(計算結果精確到小數點后兩位)。
(4) 生產1.0 t純凈的NaNO₃固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積為多少m³(標準狀況下)。請寫出計算過程。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl₂·6H₂O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl₂·6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。
Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應速率的措施有                              (寫一種)。
碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式                            。
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為          。
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為_______。
A．氨水      B．氫氧化鍶粉末     C．氫氧化鈉     D．碳酸鈉晶體
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是             (填化學式)。
（5）步驟④的操作是               、                 。
（6）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70％及Al₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產MnO₂和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄。

（1）A中屬于還原產物的是         。
（2）MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是     ；Ⅱ需要加熱的原因是     ；C的化學式是     。
（3）Ⅲ中發生的離子方程式為        ，         ；
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。工藝流程如下：

（一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀時	3．4	6．3	2．7
完全沉淀時	5．2	9．7	3．2

（1）H₂S0₄溶解A1₂0₃的離子方程式是
（2）檢驗濾液中還存在Fe²^＋的方法是              (注明試劑、現象)。
（3）“除雜”環節有如下幾個步驟，（Ⅰ）向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ Ⅲ）加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾。
①步驟Ⅰ的目的：         ；調節溶液的pH為3．2的目的是                 。
②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是           ，寫出其反應方程式：                                                              ；
③Ⅲ中加入MnS0₄的目的是           。
（4）從多次循環使用后母液中可回收的主要物質是                    。（填化學式）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學