【題目】下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的污染物是（ ）
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入顆粒物 D．二氧化硫
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1） 25 ℃時，pH＝3的鹽酸中由水電離出的c（H＋）是pH＝5的鹽酸中由水電離的c（H＋）的________倍。
（2） 25 ℃時，某溶液由水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，則該溶液的pH可能為________。
（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-） （填“>”“＝”或“<”）。
（4） 25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）＝c（Cl－），則溶液顯________性（填“酸”“堿”或“中”）。
（5） 25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，
溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”）
溶液中c（Na＋）________ c（CH3COO－） （填“>”“＝”或“<”）。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)=0.7 mol·L－1，c(HI)=4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 2.8 B. 18.8 C. 21.6 D. 29.16
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【題目】把一小塊鎂、鋁合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池．則該電池負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（ ）
A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6Hl0O5表示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電解精煉銅應(yīng)將粗銅連接在a電極上
B. b電極附近溶液的pH減小
C. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
D. a電極反應(yīng)式C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
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【題目】下列說法中，不正確的是( )
A. Si可用來制造半導(dǎo)體材料
B. 二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C. 合金中可以含有非金屬元素
D. 鋁合金比純鋁的硬度高
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【題目】大氣中SO2和Nox是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境．
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2 ， 該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有、； 再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是 ．
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作．我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫得方法來除去SO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4來脫除煙氣中的SO2 ， 原因是（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2 ， 則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為、 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁，冶煉鋁的原料，提取的操作過程如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；濾渣①的成分為 ．
（2）寫出步驟②中生成含鋁化合物的化學(xué)方程式；能否將此步驟中的NaOH 溶液更換為氨水？（填“能”或“不能”）．若不能，請說明理由：（若能，則此空不答）．
（3）步驟③中的X 為（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）若鋁土礦的質(zhì)量為mkg，最后得到A12O3的質(zhì)量為nkg（忽略提取過程中鋁元素的損失），則鋁土礦中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、n 的代數(shù)式表示）．
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