【題目】下列鑒別方法正確的是（ ）
A.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和NaClO溶液
D.用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如下：
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為
______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名稱為 ___。
(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________
(4)在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。
①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關 信息 | 短周期元素，最高化合價為 +7價 | 基態原子中，電子占據的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運動狀態 | 能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發生顯色反應 |
回答下列問題：
(1) W的基態原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態或液態時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式，下同），分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學式）。
(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分），設計了如下流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
回答下列問題：
(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。
(2)氣體X與氣體1反應時起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”），捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學式）。
(3) NaOH溶液吸收等物質的量的NO、NO2氣體過程中，當生成1molNaNO2時轉移電子數為_______NA。
(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時，發生反應的離子方程式為__________；含NH4-廢水也可用沉淀法處理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽，欲使沉淀后廢水中殘留的銨態氮達到一級排放標準(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，則應使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。
(5)電化學氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是：向廢水中加入一定量的氯離子，使其電解時在陽極放電生成氯單質，利用氯單質與水反應生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮氣。最后一步反應的離子方程式為__________________________。
(6) 已知25℃時，HNO2的電離常數Ks =5.1×10-4。實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，反應為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體，則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________(用離子方程式表示）；忽略溶液體積變化，近似計算所得溶液的pH≈____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】發展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴，部分替代石油化工產品的道路是我國保障能源安全戰略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣（組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤氣變換反應：
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反應：
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列問題：
(1)分析上述反應（均可逆），發生反應④對于CO轉化率的影響是_______（填“增大”、“減小”或“無影響”，其理由是__________。
(2)在二個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生上述二甲醚合成反應④。實驗數據見下表：
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時，反應④的化學平衡常數K=__________。
②達到平衡時，容器b中CH3OH的轉化率為________。
③達到平衡時，容器c中CH3OCH3的體積分數為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；為提高反應物的轉化率，根據化學反應原理，理論上應采取的措施是________(填序號)。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強為5.0 MPa的條件下，由合成氣[
=2]直接制備二甲醚，結果如下圖所示.已知:選擇性=
×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達最大值時對應的溫度是____________。
(5)2016年，我國的兩個科研團隊在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2
CnH2n+nH2O)的研究中連續取得重大突破，論文分別發表在《德國應用化學》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）雜志上。
=2時，前者在400℃，1MPa的條件下，CO轉化率為11%，低碳烯烴選擇性達74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的條件下，CO轉化率為31.8%，低碳烯烴選擇性為60.8%，則其中低碳烯烴的產率較大者的值為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124
R4V4O12+4OH（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“流出液”中陽離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數的關系為X+Z=2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法正確的是
A. 若X是Na，則Z的最高價一定為偶數
B. 若X是O，則YX一定是離子化合物
C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X
D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素
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【題目】I．工業上有一種用C02來生產甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。
（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是 。
A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中所示（虛線）。曲線I對應的實驗條件改變是 ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是 ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數 （填“增大”“不變”或“減小”）。
（4）若將1molCO2和3molH2充入該容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為 。
Ⅱ.工業上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是 。
A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質的量濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
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