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能證明淀粉已完全水解的試劑是

A．碘水

B．銀氨溶液

C．淀粉碘化鉀溶液

D．碘化鉀

因為碘和淀粉能發生顯色反應，因此如果淀粉完全水解后，就不能和碘單質發生反應，A正確。B可以檢驗淀粉已水解，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是( )

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D．Na₂S水解的離子方程式為：S²^－+2H₂O

H₂S+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，水的電離被______；與純水相比，所得溶液中K_W。（）

A．促進不變	B．促進減小
C．抑制不變	D．抑制變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是         （用離子方程式表示）,其離子濃度由大到小的排列為_______________________
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大小                   （填序號）
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7,則說明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   離子的濃度為0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺離子的物質的量濃度之和
為    mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是( )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na^＋)、c(S²^－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S²^－)> c(OH^－) > c(H^＋)

D．2c(Na^＋)＝c(S²^－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量(縱軸)也發生變化(CO₂因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中c(OH^－)－c(H^＋)＝2c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)

B．在A點c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)　

C．常溫下CO₂飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH＝8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

請回答：
（1）從①組情況分析， HA是強酸還是弱酸                       。
（2）②組情況表明，c      0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中離子濃度c(A^－)與 c(Na^＋)的大小關系是                 。
（3）從③組實驗結果分析，說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或 “等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝              mol·L^－¹。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。
c(Na⁺)－c(A^－)＝             mol·L^-1   ；c(OH^－)－c(HA)＝             mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發發皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列的溶液，可以得到該物質的固體是

A．氯化鎂溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．碳酸氫鈉溶液

D．硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：
c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)