【題目】中科大發現了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2
C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子
C. 該反應中Na2CO3是氧化產物
D. 還原性Na大于C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，工業大規模生產前，實驗室先按如下流程進行模擬制備少量Mg(ClO3)2·6H2O：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質。②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖。
（1）鹵塊中加H2O2的目的是________________，寫出該反應的離子方程式__________________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗SO42-已沉淀完全？_________________。
（3）常溫下，加MgO調節pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，過濾所得濾渣的主要成分有______________。
（4）加入NaClO3飽和溶液公有NaCl晶體析出，寫出該反應的化學方程式：___________，請利用該反應，結合上圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；②蒸發結晶；③___________；④冷卻結晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
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【題目】（10分）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol；
（2）該氣體所含原子總數為____________個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____________；
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____________mol/L。
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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
A. 甲苯與氫氣完全加成后產物的一氯代物的種類數是5種
B. 苯與液溴混合后加入鐵粉可發生加成反應
C. 1 mol 蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3 mol NaHCO3發生反應
D. 氟利昂-12的結構式為
，該分子是平面型分子
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【題目】碘及其化合物在科研與生活中有很重要的作用。回答下列問題：
(1)碘可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，則碘電極是電池的______(填“正”或“負”)極。
(2)“加碘食鹽”中含有少量的KIO3，向其中加入亞硫酸氫鈉溶液，能產生使淀粉變藍的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_______________。
(3)碘單質與氫氣反應的能量變化過程如圖所示：
寫出碘I2(s)轉化成碘I2(g)的熱化學方程式：__________________________________。
(4)在合成氨工業中用I2O5來測定CO的含量：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)，在裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO發生上述反應，測得溫度T1、T2下，一氧化碳的體積分數
(CO)隨時間t的變化曲線如圖所示。回答下列問題：
①溫度T1下的平衡轉化率
=________％，b點的平衡常數K2=__________。
②在溫度T2下，反應達到平衡后再充入適量的CO，重新達到平衡時；CO氣體的轉化率將_______(填“變大”“變小”或“不變”)，該反應的△H_____(填“>”“<"或“=”)0。
③下列各種措施能提高該反應的CO轉化率的是____________。
A．升溫 B．加壓 C．添加催化劑 D．移走部分CO2
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【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質檢驗實驗如下，請回答下列問題。
(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式______________________。
(2)制備實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，繼續煮沸至________________，停止加熱。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。
(4)氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是____________________________。
(5)氫氧化鐵膠體區別于氯化鐵溶液最本質的特征是______________________。
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是______________，這種現象稱為膠體的________________。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
（1）為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________（填字母）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應的離子方程式為______________________
（2）為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，實驗測定其與16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反應。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩爾質量是392g/mol，則產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_______________。
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【題目】氰化氫(HCN)是形成生物重要化合物的重要源或中間體，其水溶液稱氫氰酸，是一種非常弱的酸。工業上以甲烷和氨氣為原料在高溫和催化劑的作用下按下列反應制備HCN：
2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)
2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①
CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2=+240kJ/mol②
(1)該條件下1mol水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為________________________(數值保留三位有效數字)。根據題中信息_______________(填“能”或“不能”)計算出氫氣的燃燒熱。
(2)在恒溫恒容的密閉容器中按照體積比6：5的比例充入甲烷和氨氣發生反應②，氨氣的物質的量濃度與時間關系如圖所示，從開始到0.8h達平衡狀態的過程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡轉化率為____________；該溫度下反應②的平衡常數K=________________________。
(3)工業生產中反應②常用鉑作催化劑，甲、乙兩名同學在討論催化劑的選擇，甲同學認為用鉑作催化劑會提高生產成本，應研究出更廉價的催化劑；乙同學認為使用鉑不會明顯提高生產成本。你認為觀點更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。
(4)HCN及其鹽均有劇毒，因此含CN-的工業廢水必須經過處理才能排放，處理方法之一是電解氧化法；以石墨為陽極、鐵板為陰極電解含CN-的堿性廢水，將CN-轉化為N2和CO2。該方法的陽極反應式為___________________________。為確保CN-被完全處理掉，電解一段時間后通常會加入適量氯化鈉固體，其作用可能是_____________________________。
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