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【題目】已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH為

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

①2C(s)+O2(g)═2CO(g)；△H=-221.0kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)═2H2O；△H=-483.6kJ/mol，依據蓋斯定律×①-②得到 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)，△H=(-221.0+483.6)kJ/mol=+131.3kJ/mol，故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室制取Na2O2。查閱資料可知，鈉與空氣在453～473 K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673 K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應。

(1)甲組設計制取Na2O2裝置如圖。

①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質為________。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3

②該小組為測定制得的Na2O2樣品的純度，設計裝置如下：

燒瓶中發生的主要反應的化學方程式是______________________。分液漏斗和燒瓶用導管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產生實驗誤差，若沒有該導管將導致測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________。

(2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產物，從而導致測定結果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性，設計實驗方案如下：

實驗方案	產生的現象
Ⅰ.取燒瓶中的反應液加入少量MnO2粉末	有大量氣泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反應液	溶液先變紅后褪色
Ⅲ.向反應液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液	開始無明顯現象，加NaOH溶液先變紅后褪色

在上述實驗中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實驗序號)。根據上述實驗可知，反應溶液中存在的中間產物與酚酞作用的條件是____________________。

(3)丙組根據上述提供的有關信息，設計一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需要測定的有關數據_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應最終不能生成三價鐵的是（）

A.少量Fe與足量稀HNO3反應B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒

C.Fe(OH)2露置于空氣中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是

A. 加水稀釋 B. 加入少量FeCl3固體

C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示法正確的是

A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金剛石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金剛石比石墨穩定

B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有下列混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，無氣體剩余，則原混合氣體不可能是（）

A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示的實驗裝置A加熱Cu(NO3)2固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色

(1)裝置A發生反應中氧化產物與還原產物的體積比是___________(相同條件下)。

(2)裝置B的作用是___________，反應一段時間后，將帶火星的木條放入B中，木條復燃，說明該紅棕色氣體可助燃，原因是______________________。

(3)已知NO2和NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽，裝置C中發生的離子方程式為_________。

(4)將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入一定量稀硫酸，發現固體全部溶解，得到藍色溶液，分為兩份。

①一份溶液經___________、___________、___________、洗滌得藍色晶體。

②另一份取20mL溶液，加入過量KI，充分反應后，用0.5000mol·L－1的Na2S2O3溶液來滴定反應產物，終點時消耗Na2S2O3溶液40.00mL，則上述溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L－1。（已知2Cu2++4I－=2CuI↓+I2；I2+2S2O32－=21－+S4O62－)