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【題目】鋁-石墨雙離子電池是一種高效電池。原理為：AlLi + Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6-,電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 放電時正極反應為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-

C. 充電時，鋁石墨電極上發生還原反應

D. 以此電池為電源，電解NaCl飽和溶液，當生成11.2LH2時，電池負極質量減少7g

【答案】B

【解析】放電時鋁鋰電極中鋰失電子作為負極，外電路中電子由負極鋁鋰電極向正極鋁石墨移動，A錯誤；放電時正極鋁石墨電極Cx(PF6)得電子產生PF6-，正極反應為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-，B正確；放電時，鋁石墨電極上發生還原反應，充電時，鋁石墨電極上發生氧化反應，C錯誤；電解NaCl飽和溶液，產生氯氣和氫氣，由于沒有給出生成氫氣的外界條件，無法計算出氫氣的量，也就不能進行相關的計算，D錯誤；正確選項B。

練習冊系列答案

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【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：__________________________________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是_____________________；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。

（3）工業上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應容器中每種物質各增加0.1mol，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是_________________。